1.2.1电解质的电离（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第一课时 电解质的电离 引课视频：为什么不能湿手触摸开关 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 学习目标 1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。 2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。 3、能用电离方程式表示酸碱盐的电离过程。 复习回顾：对下列化合物进行分类 氧化物 CaO H2O、CO2 H2SO4 NaOH 、 Ca(OH)2 Na2CO3 、CaCO3、CuSO4 酸 碱 盐 化合物 H2O、H2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3、CaO、 Ca(OH)2、CuSO4、 分类标准 根据物质的组成和性质 有没有其他的分类方法？ 视频：课本P13实验1-2: 视频：熔融盐的导电性实验 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 课本P13注标： 严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 一、电解质与非电解质 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 课堂练习1：下列物质中哪些能导电？物质为什么能导电？ 盐酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固体、熔融KNO3 蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。 ①石墨、铜能导电 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、熔融KNO3能导电 有自由移动的离子存在 NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 【信息给予】物质导电的条件 ①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的. ②带电微粒有：电子，离子. ③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体，纯硫酸不能导电 没有自由移动的离子存在 原因 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？ 课堂练习2：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑬ ⑨⑪ ①⑤⑦ ⑧⑫ （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液） 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 （3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质 12 二、电解质的电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 课堂练习3：判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：____，______________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,___________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：________，_____________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电原因和离子移动的方向 2、导电条件：有自由移动的离子。阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动 （1）. 分析电离方程式 NaC