第06讲 氧化剂和还原剂-2022年新高一化学暑假自主学习精品课程（人教版2019必修第一册）

第06讲 氧化剂和还原剂 知识梳理 一、氧化剂、还原剂及相关概念 1．氧化还原反应中的相关概念 （1）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （2）相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物： 失去电子被 的产物。 还原产物： 得到电子被 的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质 电子的性质，或物质 电子的能力。 还原性：物质 电子的性质，或物质 电子的能力。 2．常见氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼性 的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态 ：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 （2）常见的还原剂 ①活泼性较强的 单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有 价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 二、氧化性、还原性强弱比较 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有 性 中间价 2、Na2O3、SO4、 既有 性 又有 性 最低价 、、K 只有 性 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu；在反应中Fe是 剂，Cu是 。 （2）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性： > 还原性： > 典例分析 考点一：常见氧化剂与还原剂 【典例1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ） A．氧化剂：Fe3+ B．还原剂：OH- C．氧化产物： D．还原产物：Fe3+ 考点二：氧化性和还原性强弱的比较方法 【典例2】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NO C．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO 同步训练 一、单选题 1．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是（ ） A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂 2．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 3．硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是（ ） A． B．S C． D． 4．下列物质之间的转化，需要加入还原剂的是（ ） A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Fe3＋→Fe2＋ D．NH3→NO 5．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ） A．氨—作制冷剂 B．漂粉精—作游泳池消毒剂 C．二氧化硅—制光导纤维 D．—使高锰酸钾溶液褪色 6．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ） A． B． C． D． 7．下列变化中，需要与适当氧化剂反应才能完成的是（ ） A．KCl→AgCl B．CuO→Cu C．NaHCO3→CO2 D．Fe→FeCl3 8．下列离子方程式错误的是（ ） A．同温同压下，相同体积的和通入水中： B．铁粉和稀硫酸反应： C．与等物质的量混合： D．向和的混合溶液中通入少量： 9．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（ ） A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2 10．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是（