第一章 化学反应的热效应（复习课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 单元复习 知 识 网 络   2   知 识 网 络 3 学习 目标 PART 01 PART 02 能解释化学反应中能量变化的本质。 能用热化学方程式表示化学反应中的能量变化，并进 行简单计算。 能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。 PART 03 类型比较 放热反应 吸热反应 ∆H的符号 ∆H < 0或 为“-” ∆H > 0或为“ + ” 总能量的相对大小 与化学键的关系 ∆H＝生成物的总能量-反应物的总能量 ∆H＝ 反应物的总键能-生成物的总键能 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总键能大于生成物的键能 反应物的总键能小于生成物的键能 知识点一.理解化学反应过程中能量变化的两个角度 [例1] 下列说法正确的是(　　)。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　 ②放热反应在常温下一定很容易发生　 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A.③④ B.①② C.①②③④ D.②③④ 解析:加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯气中燃烧;放热反应在常温下不一定容易发生,如N2与H2合成NH3;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出的热量达到了反应所需要的热量,停止加热后反应也能继续进行,如 Fe+S FeS。 A A [例2]关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是 (　　) A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0 B.反应热与反应的途径无关,所以 ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次 减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 C [解析] 原子形成化学键放热,焓变小于0,2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0,A正确; 反应焓变与起始物质和终了物质有关,与变化途径无关,途径 Ⅰ生成H