第三节 氧化还原反应（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第三节 氧化还原反应 【必备知识要求】 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【关键能力及高考要求】 关键能力要求：思维能力、分析与推理能力,、应用和创新能力、 高考要求：本节在高考中考查正确书写氧化还原反应方程式的能力，利用氧化还原反应的基本原理，正确的书写陌生的氧化还原反应，就必须具备两个能力。 1.判断产物。运用氧化还原反应规律，判断氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物。 比较氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱顺序，要知道谁能氧化谁，谁能还原谁，变化后的产物是什么，也就是，根据化合价升降规律，判断出氧化产物、还原产物。 2.配平。运用电子得失相等或化合价升降相等，这种守恒思想，配平方程式。物质世界是不断变化的，有得必有失，有失必有得。怎样应用得失守恒或升降守恒，这种方法的原理和思路，要从本质上弄清。 考查贯穿整套试卷中，可能在选择题中考，可能出现在工艺流程题中，也可能在实验综合题中考。 【学科核心素养解析】 变化观念与平衡思想：物质世界是不断变化的，化合价有升有降，电子有得有失，升降相等，得失相等，要求学生树立变化观念与平衡思想。 证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。 科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。 必备知识点1 氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应 2．相关概念及其关系 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数 (1)双线桥法 请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 注意事项 a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c．失去电子的总数等于得到电子的总数。 (2)单线桥法 请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 注意事项 a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 5.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2、O3 H2O或OH－或O2－或O 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ PbO2 Pb2+ SO2 S 含氧酸 HNO2 N2 H2SO4 SO2 HNO3 NO或NO2 HClO Cl－ H2SO3 S 盐 KMnO4(H＋) KMnO4(中性) KMnO4(OH-) Mn2＋ MnO2 K2MnO4 K2Cr2O7 Cr3+ Fe3＋ Fe2＋、Fe NaClO Cl－或Cl2 ClO3- Cl－或Cl2 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O或OH－ （2）．常见的还原剂 物质类型 举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ 某些非金属单质 H2、C、S H＋或H2O、 CO或CO2、SO2 变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 氢化物 NH3 N2或NO H2S S或SO2或 离子 SO SO NO2- NO3- Fe2＋ Fe3＋ I－ 硫化物 FeS FeS2 Fe3＋和S或SO2 （3）．中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO H2O2 O2 H2O或OH－ 其中Fe2＋、SO常作还原剂，H2O2常作氧化剂 6..氧化还原反应概念的“注意五点” 一点：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。金属元素往往被还原，非金属元素往往被氧化。 二点：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往