8 第二章 第四节 氧化还原反应（课件）-2023高考化学【正禾一本通】高三一轮总复习高效讲义（湘教版，老教材老高考）

2023版·化学 高三一轮总复习 第二章 物质及其变化 第四节　氧化还原反应 2 mol 酸性 还原性 S 难易 多少 氧化性 还原性 氧化性 还原性 × × √ √ √ × ＞ ＞ 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 增强 增强 增强 增强 【备考目标】　1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考点1 氧化还原反应的相关概念 01/梳理必备知识 1．氧化还原反应 (1)相关概念及其关系 Cl2 2NA 例如，反应MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。生成1 mol Cl2时转移电子数目为 ，被氧化的HCl的物质的量是 ，盐酸表现的性质是 和 。 (2)与四种基本反应类型间的关系 [注意]　氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价的变化。 MnO2 HCl 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示 方法 注意 事项 ①箭头指向同种元素，注明“得到”或“失去”； ②箭头的方向不代表电子转移的方向； ③失去电子的总数等于得到电子的总数 (2)单线桥法 表示 方法 注意 事项 ①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子； ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数； ③线桥只出现在反应物中 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下： Fe2＋ Fe Fe3＋ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) O2 H2O2 [说明]　Fe2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 [提醒]　同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 H2O 4．氧化性与还原性 (1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (2)元素的价态与氧化性、还原性的关系 ①最高价态——只有 ，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； ②最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等； ③中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。 [注意]　①只有氧化性的物质其氧化性不一定很强，如Na＋只有氧化性但氧化性很弱；同理只有还原性的物质还原性不一定很强，如F－只有还原性但还原性很弱。 ②含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。 【即时练】　写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单、双线桥标出电子转移的方向和数目： 02/培优关键能力 培优点1　氧化还原反应概念的“五个易错点” 1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 2．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 3．物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 4．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。 5．在氧