第8单元 金属和金属材料（打包7份）-（新教案）2022春【鸿鹄志·精英新课堂】九年级下册初三化学（人教版）

单元复习课 www.hhzwh.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【复习目标】 1．进一步了解金属物理性质的共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 2．掌握常见金属的重要化学性质，了解钢铁生锈的条件及防锈方法。 3．金属的活动性顺序及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序，并进一步设计实验方案验证其活动性。 【复习重点】 掌握常见金属的重要化学性质，了解钢铁生锈的条件及防锈方法。 【复习难点】 应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。 一、情景导入　生成问题 1．回忆金属的活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。 2．出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。 二、自学互研　生成能力 1．金属材料：纯金属与合金。 2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。 3．金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属；　　　(2)钙：人体中含量最多的金属； (3)铁：年产量最多的金属； (4)银：导电性最好的金属； (5)钨：熔点最高的金属； (6)汞：熔点最低的金属。 4．合金： (1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。 (2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。 (3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。 1．大多数金属可与氧气反应： 分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。 2Mg＋O2===2MgO；4Al＋3O2===2Al2O3；3Fe＋2O2Fe3O4；2Cu＋O22CuO。__ 2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，酸一般指稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸)： 分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 3．金属和某些化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，“前金换后金”，盐要可溶)： 分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式： (1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课复习目标。 提示：教会学生看书，独学时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。 教会学生落实重点。 提示：收集疑难问题，在交流展示中解决。 点拨：浓硫酸、硝酸氧化性强，得不到氢气。 【规律小结】 1．金属一般能与氧气、酸溶液、某些化合物溶液等发生反应。 2．金属与稀酸、某些化合物溶液的反应一般属于置换反应。 3．铁与稀酸、某些化合物溶液的反应都生成＋2价铁的化合物。 1．内容： 2．应用： (1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。 (2)排在氢前面的金属可以与稀酸溶液(除浓硫酸、硝酸外)反应生成氢气。 (3)排在前面的金属(极为活泼的金属：K、Ca、Na除外)可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 1．铁的冶炼： 原料、反应原理、实验装置、实验现象、实验结论及注意事项。 2．铁的锈蚀： (1)钢铁锈蚀的条件： 铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。 (2)防止铁生锈所采取的措施： 略。 3．金属资源的保护和利用： (1)途径：略。 (2)意义：略。 三、交流展示　生成新知 知识模块一：金属材料 知识模块二：金属的化学性质 知识模块三：金属的活动性顺序及其应用 知识模块四：金属资源的利用和保护 四、检测反馈　达成目标 一、当堂检测 完成学生用书的“梳理与提升”部分。 二、课后提升 完成单元测试卷。 提示：重点识记，做好应用指导。 提示：针对在自学互研中收集的疑难问题，在交流展示中指导。 及时总结所学知识，养成梳理知识的良好习惯，受益终身。　　 www.hhzwh.com $ 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 www.hhzwh.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【学习目标】 1.知识与技能：巩固和加深对金属性质的认识，培养学生实验设计能力。 2．过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3．情感态度与价值观：发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 【学习重点】 金属的物理性质、金属的化学性质及活动性强弱探究。 【学习难点】 金属活动性强弱的探究。 一、情景导入　生成问题 提起金属，同