1.2.1 盖斯定律及其应用（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用 下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? 这是什么规律？ △H1+△H2 =-285.8kJ/mol 判断 ①+②=③ △H= 思考 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol 这是什么规律？ 学习 目标 第1课时 盖斯定律及其应用 PART 01 PART 02 从能量守恒角度理解盖斯定律。 能运用盖斯定律解决具体问题。 利用盖斯定律和热化学方程式等进行有关反应热的计算。 PART 03 　盖斯定律 1、定义: 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 瑞士化学家盖斯 盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 理解与证明 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_____无关。 (2)反应