1.2.2 反应热的计算（同步练习）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 一.选择题 1．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　) A．－319.68 kJ·mol－1　　 B．－417.91 kJ·mol－1 C．－448.46kJ·mol－1 D．＋546.69kJ·mol－1 2．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1 ②H3O＋(aq)＋OH－(aq)===2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 ③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝c kJ·mol－1 ④F－(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH－(aq) ΔH＝d kJ·mol－1 已知：a＜b＜0，下列说法正确的是(　　) A．HF的电离过程吸热 B．c＝a－b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d＝b＋c，d＜0 3．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2―→TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2　 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 4．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　) A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者的总键能较大 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH>ΔH4 5．CH4­CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 ①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 则该催化重整反应的ΔH等于(　　) A．－580 kJ·mol－1 B．＋247 kJ·mol－1 C．＋208 kJ·mol－1 D．－430 kJ·mol－1 6．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 7．已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1， C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 、S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 、C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 、H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 9．2 mol 金属钠和1 mo