1.2.1 盖斯定律及其应用（同步练习）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用 一.选择题 1.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　) A.A→F　ΔH=-ΔH6 B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 2．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH5　　 B．ΔH3＝ΔH2－ΔH5 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．ΔH4＞0 3．已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　) A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 4．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜－574 kJ·mol－1 C．生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48 LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 5．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 6．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为(　　) A．＋319.68 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－319.68 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－1 二.非选择题 7．天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝________kJ·mol－1。 8.下表给出的是一些物质的燃烧热数据: 物质 ΔH(kJ·mol-1) 物质 ΔH(kJ·mol-1) C(s) -393.5 C2H6(g) -1 559.8 H2(g) -285.8 C3H8(g) -2 219.9 C2H4(g) -1 411.0 C12H26(l) -8 162.0 (1)分析上表数据可知: ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量,其中　　　　产生的温室气体更多;  ②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量)与元素含量之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)根据上表的数据　　　　(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)的焓变,若能,请你求出该反应的焓变:　　　　;若不能,请你说明原因