第五章 第一节 硫及其化合物（精品课堂）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【精彩三年】课程探究与巩固教师用书word（人教版）浙江专用

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程解读 课标要点 学科素养 掌握硫单质的主要性质，了解硫单质的用途 能从宏观和微观相结合的视角分析理解硫单质的主要性质 掌握二氧化硫的主要性质和用途 能从宏观和微观相结合的视角分析理解二氧化硫的主要性质。 通过分析可逆反应，树立变化观念与平衡思想 (见学生用书P1) 知识点一　硫 1．硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第__三__周期、 第__ⅥA__族 比氧__弱__ __－2、＋4、＋6__ 2．硫的性质 (1)物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 __黄色__ 晶体 难溶于__水__，微溶于__酒精__，易溶于__二硫化碳__ (2)化学性质 知识点二　二氧化硫 1．二氧化硫性质探究 实验 操作 ① ②测溶液pH 实验 现象 ①试管中__液面上升__ ②pH试纸呈__红色__ 振荡后溶液红色__褪去__，再加热溶液__恢复__红色 结论 SO2__易溶__于水，且溶液呈__酸__性 SO2具有__漂白性__，但生成的无色物质__不稳定__ 2．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 __无色__ 气体 __刺激性__ 气味 比空气 __大__ __易__溶于水[通常情况下，体积比约为1(水)∶40(二氧化硫)] __有__毒 3．二氧化硫的化学性质 以上反应可说明二氧化硫既具有__氧化__性又具有__还原__性。 4．可逆反应 (1)正反应：向__生成物__方向进行的反应。 (2)逆反应：向__反应物__方向进行的反应。 (3)可逆反应：在__同一条件__下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 5．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作__漂白__剂、杀菌消毒剂、食品__添加__剂。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫只以化合态存在于自然界中。(　×　) (2)硫与Fe反应生成FeS，则硫与Cu反应生成CuS。(　×　) (3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　×　) (4)SO2和H2O反应生成H2SO4。(　×　) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　×　) (6)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。(　√　) 2．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2进行实验。 (1)请填充表中空格： 管中棉花 团的位置 ① ② ③ ④ 棉花浸 取试剂 石蕊 溶液 品红 溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象 __变红色__ __褪色__ 褪色 __浅黄__色沉淀 体现SO2 的性质 __酸性__ 氧化物 __漂白性__ __还原性__ 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式：__I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。 3．(1)试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ (2)已知反应：Fe＋SFeS，结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ (3)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2吗？ (4)若将SO2通入紫色石蕊溶液中，会不会出现褪色现象？ 答：(1)硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用二硫化碳洗涤。 (2)Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 (3)不一定，如Cl2也能使品红溶液褪色，但二者原理不同。 (4)不会，石蕊溶液很快变红，但不褪色。 (见学生用书P2) 角度1：SO2与CO2的主要性质比较 【讨论】 1．SO2和CO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，为什么？ 答：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，之后沉淀溶解。 2．若要证明某气体是SO2和CO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？ 答：需用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。 3．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？ 答：(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。 【总结】SO2与CO2的主要性质比较 化学 性质 与水反应 SO2＋H2O⇌H2SO3 CO2＋H2O⇌H2CO3 与碱 反应 碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如 Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓＋H2O Ca