第二节 离子反应与离子方程式（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节　 离子反应与离子方程式 【必备知识要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。 【关键能力及高考要求】 关键能力要求：微观想象能力、理解辨析能力 高考要求：本节内容为高频命题热点，考查三点能力。 一.考查离子方程式的书写能力，试题以填空为主，工艺流程题和实验综合题中都可能出现。利用题目信息书写陌生离子方程式，并学会陌生离子方程式的配平方法。 二、离子方程式的正误判断，正误判断能力在选择题中考查。 三、离子能否共存的判断能力。在选择题中考查。 【学科核心素养解析】 宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法。 必备知识点1 电解质及电离 一．电解质及其分类 1.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电（离子化合物和某些极性共价化合物） 水溶液和熔融状态都不能导电（都是共价化合物） 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 共价化合物 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 都是共价化合物 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；离子化合物 非酸性气态氢化物：NH3 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等（离子化合物） 水H2O（共价化合物） 部分有机物：蔗糖、酒精、CCl4 2.电解质的导电性 （1）金属导电与电解质溶液导电原因对比 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 （2）电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。 3.强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 用“=”表示：KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO 用“”表示：NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 二．电解质的电离 1.电离 ①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质 完全电离，用“===”表示。如H2S4O的电离方程式为：H2SO4===H＋＋SO42-。 （2）弱电解质 部分电离，用“”表示。如HClO的电离方程式为：HClOH＋＋ClO－。 多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H3PO4的电离方程式为 H2PO4H＋＋H2PO4-；H2PO4-H＋＋HPO42-；HPO24-H＋＋PO43- ．多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式为：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ．两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐 ．强酸酸式盐