第5单元 第1讲 原子结构-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第五单元　物质结构元素周期律 第1讲 原子结构 复习目标 FUXIMUBIAO 1.掌握原子结构示意图的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布规律。 考点一 原子结构　核素　同位素 核电荷数 核外电子数 质子数(Z)＋中子数(N) 质子数－阳离子所带的电荷数(Z－ n) 质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋ m) 相同 不同 氢弹 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 错因：同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。 (2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同分异构体。 错因：16O2与18O2属同种分子。 (3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。 错因：14C与13C质子数相同、中子数不同，互为同位素。 错因 (4)原子中都含有质子、中子和电子。 错因：核聚变属于核反应，不是化学变化。 错因 答案 答案 答案 核素 同位素 30 24 7 5 考点二 原子核外电子排布 低 高 2n2 8 2 失去 还原 得到 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。 错因：多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动。 (2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子有三层。 错因：该原子核外只有两层电子。 (3)1 mol NaCl中，所有Na＋的核外电子总数为8NA。 错因：应为10NA。 错因 (4)32S2－和34S2－的离子结构示意图不相同。 错因：32S2－和34S2－的离子结构示意图相同。 (5)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。 错因：O2－、K＋等离子的最外层电子数均为8。 (6)核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。 错因：K＋和Cl－的化学性质不同。 错因 1．核外电子排布的几条规律既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 2．核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同， 如S2－、Cl－。 3．10e－和18e－微粒的判断与应用 (1)寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 ①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 ②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 角度一　核外电子排布规律 1．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是(　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 答案 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 答案 4．用A＋、B－、C2－、D、E分别表示含有18个电子的五种微粒(离子或分子)，请回答下列问题： (1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是____________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______，其与水反应的化学方程式为____________________________。 K Cl S HCl 极性共价键 F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2 高考真题演练 × √ × × √ × × √ 答案 答案 4．(2021·广东高考)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　) A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 答案 5．(2021·浙江高考)下列说法正确的是(　　) A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物 C．CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 6．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁