第4单元 第4讲 氮及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第四单元　非金属及其重要化合物 第4讲 氮及其化合物 复习目标 FUXIMUBIAO 考点一 氮气　氮的氧化物 二 ⅤA 共用电子对 蛋白质 硝酸盐和铵盐 无 无 难 共价三键(N≡N) 将游离态的氮转变为氮的化合物的过程 自然固氮 人工固氮 N2O3 N2O5 红棕 难 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO＋O2===2NO2 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。 错因：N2与O2在放电条件下生成NO。 (2)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 错因：NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。 (3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。 错因：Cu与稀硝酸生成NO，NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，只能用排水法收集。 错因 (4)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。 错因：NO2与H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。 (5)制NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。 错因：NO2与H2O反应生成HNO3和有毒气体NO，故不能用水吸收尾气。 错因 5．常见的NOx尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 (2)催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 角度一　氮气的性质与用途 1．下列叙述中与氮的固定无关的是(　　) A．工业合成氨 B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 2．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是(　　) A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成HNO3 B．在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡转化率 C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 答案 角度二　氮的氧化物 3．下列有关氮的氧化物的说法正确的是(　　) A．因NO2与水反应可生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐 B．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 C．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO2与溴蒸气可用NaOH溶液鉴别，溶于NaOH溶液得到无色溶液的是NO2，得到橙色溶液的为溴蒸气 答案 4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 解析 ③NO2、NO、O2三种混合气体通入水中： a．可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。 b．也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3情况处理。 (2)得失电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 考点二 氨和铵盐 NH3 无 刺激性 小 制冷剂 喷泉 NH3、H2O、NH3·H2O 小 NH3↑＋H2O 有白烟生成 浓硝酸 HCl＋NH3===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 红褐色沉淀 白色沉淀 向下排空气 减少NH3与空气的对流 蓝 白烟 白 红 蓝 (1)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验。 错因：NH3极易溶于水，所以NH3可用于设计喷泉实验。 (2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。 错因：NH4Cl气化是NH4Cl分解生成NH3与HCl，是化学变化。 (3)现有1 mol·L－1的氨水,则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。 错因 (4)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。 错因：原因是NH4Cl受热分解生成气体挥发。 (5)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止逸出。 错因：收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止