第4单元 第3讲 硫及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第四单元　非金属及其重要化合物 第3讲 硫及其化合物 复习目标 FUXIMUBIAO 考点一 硫及其氧化物 6 得到 －2价硫 的化合物 非金属 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 硫黄 黄色晶体 脆 难 微 易 (4)硫的化学性质(反应用化学方程式表示) 无色、有刺激性气味的有毒 大 易 红 CaSO3 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 淡黄 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr SO2＋H2O2===H2SO4 褪色 由无色变为 红色 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O 无 臭鸡蛋 氢硫酸 5．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 错因：在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，可用酒精洗涤。 错因：除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液洗涤，也可用CS2洗涤，不能用酒精。 (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。 错因：SO2不能漂白酸碱指示剂。 错因 (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 错因：SO2的漂白性是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。 错因：二氧化硫不可广泛用于食品的增白，否则会导致人体肝肾的损伤。 (6)酸雨是指pH<7的雨水。 错因：正常雨水的pH＝5.6，酸雨的pH<5.6。 错因 1．无论O2是过量还是不足，硫在O2中燃烧的产物都是SO2而不是SO3。 2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。 3．实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 4．SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而HClO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。 5．SO2不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色。 6．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 7．SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。 角度一　硫的性质及用途 1．下列说法中，不正确的是(　　) A．硫是一种黄色、质脆的晶体 B．硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 解析　硫与铁粉生成硫化亚铁，硫和铜粉反应生成硫化亚铜，D错误。 答案 解析 2．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 答案 角度二　硫的氧化物 3．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应 答案 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 4．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的70%硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) 答案 　　　　　常见的几种漂白剂的比较 z用于漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 活性炭 吸附作用 物理变化 物理漂白不可逆 O3 强氧化性 化学变化 不可逆 HClO 强氧化性 化学变化 不可逆 H2O2 强氧化性 化学变化 不可逆 SO2 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 角度三　SO2和CO2的鉴别和检验 5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 答案 请回答下列问题： (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是_____________；不