第4单元 第2讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第四单元　非金属及其重要化合物 第2讲 氯及其重要化合物 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解氯的原子结构特点及氯元素的存在。2.了解氯气的物理性质和用途。3.掌握氯气的化学性质。4.掌握氯气的实验室制法。5.了解Cl－、Br－、I－的检验方法。6.掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。7.了解海水提溴和海带提碘的方法和反应原理。 考点一 氯气及其重要化合物 7 得到 氯离子(Cl－) 非金属 化合态 黄绿 刺激性 大 能 棕褐 棕黄 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ＋2NaOH 弱 漂白 Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 碱 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 错因：Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。 错因：制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体。 (3)可以用pH试纸测定氯水的pH。 错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 错因 (4)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 错因：碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。 (5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 错因：用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 (6)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。 错因：漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO发生了分解反应。 错因 2．实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。 3．实验装置 4．实验注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 (3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。应该用浓NaOH溶液吸收，即Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 二、液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 项目 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 化学性质 强氧化性 强氧化性、酸性、漂白性 酸性 构成微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、 ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－ 角度一　氯气的性质、用途 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2 2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　) A．Na2SO3 B．FeBr2 C．NaOH D．FeSO4 答案 答案 解析　250 mL 12 mol·L－1的盐酸中所含HCl的物质的量为3 mol，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，HCl不可能全部参与反应，B错误。 解析 A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选① B．③用于Cl2收集时，a为进气口 C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色 D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色 4．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是(　　) 答案 角度三　次氯酸、次氯酸盐 5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(　　) A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 解析　含有NaOH的酚酞试液红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白，A错误。 答案 解析 6．下列有关次氯酸盐的说法正确的是(　　) A．漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 B．洁厕剂与“84”消毒液