1.1.1 反应热 焓变（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 自热食品利用化学反应 放出的热量加热食物 目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。 实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。 化学能 热能 如何定量描述? 2 学习 目标 第1课时 反应热 焓变 PART 01 PART 02 了解反应热的概念；能解释中和反应反应热的测定原理；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。 能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。 环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可蒋盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 体系与环境之间 存在物质交换或能量交换 1. 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例） 　一.反应热及其测定 2. 反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。 3.反应热的测定方法 测量仪器 量热计 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热 保温杯式量热计 4.中和反应反应热的测定 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据? 如何根据测得的数据计算反应热? 1. 反应前体系温度 2. 反应后的体系温度 3. 体系的比热容 4. 体系的质量 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则: ①50 mL 0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。 ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g . 0C)。