1.1.2 热化学方程式 燃烧热（同步练习）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 一.选择题 1．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1(燃烧热) D．H2＋Cl2===2HCl　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1(反应热) 2．2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　) A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1 C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数无关 3．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1 4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4b kJ·mol－1 C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋4b kJ·mol－1 5．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1 C．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1 D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1 6．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1＝－890 kJ·mol－1、ΔH2＝－282 kJ·mol－1。现有4 mol由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2 952 kJ。则CH4和CO的体积比为(　　) A．3∶1　　　　　　　 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3 7．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏大 B．已知在常温常压下：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝297.3 kJ·mol－1 8．甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225 kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是(　　) A．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 800 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－900 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1 D．CH3OH(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1 9．已知298 K、101 kPa时，H2(g)、CO(g)、C2H5OH(l)、CH4(g)的燃