1.1.2 热化学方程式 燃烧热（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 学习 目标 第2课时 热化学方程式 燃烧热 PART 01 PART 02 理解热化学方程式的意义， 能正确书写热化学方程式。 知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 一.　热化学反应方程式的书写 【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 下面这个书写形式能表明什么信息? H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol 点燃 101kPa 物质变化 能量变化 上述方程式就叫热化学方程式 表示的意义是 表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。 1、热化学方程式 （1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 （2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明 表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态 碘蒸气完全反应生成2mol气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。  5 标明物质聚集状态 △H= −183 kJ/mol 写出反应焓变 ΔH= −57.3 kJ/mol 互动探究 书写热化学方程式的方法 思考：如何正确书写热化学方程式？ H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2