2.1.1 海水中的氯-粗盐提纯（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学同步备课系列（沪科版2020必修第一册） 

2.1.1 粗盐提纯 第二章 海水中的氯 海水成份及应用前景： 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米 元素 浓度 (mg/L) 元素 浓度 (mg/L) 元素 浓度 (mg/L) 锂Li 0.17 钴Co 0.0005 碘I 0.06 硼B 4.6 镍Ni 0.002 铯Cs 0.0005 钠Na 10770 溴Br 67 钡Ba 0.03 镁Mg 1290 铷Rb 0.12 金Au 0.000004 硫S 885 锶Sr 8 汞Hg 0.00003 氯Cl 19350 钼Mo 0.01 铀U 0.003 钾K 380 银Ag 0.00004 钙Ca 400 镉Cd 0.00011 海水中主要元素的含量 回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是： Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br 如何由海水得到海盐？ 海水晒盐 古法晒盐:利用盐田法（太阳能蒸发法）:《说文解字》、《天工开物》 盐田法的原理:蒸发结晶- 将海水引入盐田，利用日光与风力蒸发浓缩海水，使其饱和，则可以得到食盐。 古人是如何得到食盐？ 粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，因此必须经过粗盐提纯。 如何得到纯净的食盐？ 一、粗盐提纯的实验室方法-去除难溶性杂质 实验步骤：称量→溶解→过滤。 原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐 粗盐中含有一些杂质，纯度远不能达到化学工业中电解要求，因此必须进一步去除杂质易制备化工用的纯净的食盐。 粗盐中的可溶性成分： Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 二、粗盐的精制-去除可溶性杂质 沉淀法 Mg2+ SO42- Ca2+ } 剩余杂质 剩余杂质 稍过量BaCl2 生成BaSO4沉淀除去SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ 稍过量NaOH 生成Mg(OH)2 沉淀除去Mg2+ Ca2+ Ba2+ OH- 除杂要求:1、不引入新杂质; 2、为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引 入杂质需在后面加入试剂中除去 稍过量Na2CO3 生成CaCO3除去Ca2+ 剩余杂质 } OH- CO32- 适量的HCl 除去OH-及CO32- 调整溶液的至pH=7得到纯净的氯化钠溶液 过滤 除去沉淀 去除粗盐中的可溶性杂质 除杂试剂的加入顺序是否可以调换呢？ BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤 → HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →过滤 → HCl 除杂试剂的加入顺序 依据 溶液中发生的部分化学方程式为： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl Na2SO4 +BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl MgCl2+ NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl 所加试剂的顺序是： 保证BaCl2 在Na2CO3 之前，且HCl放于最后 Mg2+ SO42- Ca2+ 1.除去Ca2＋ 能否用K2CO3？为什么？ 不可以。除杂时不应引入新的杂质，比如加入碳酸钾会引入钾盐。 2.为了保证食盐水的纯度，为什么有时加适量盐酸后加热煮沸？ 加入盐酸后溶液中会形成碳酸，加热可以促进碳酸分解，除去溶解在溶液中的CO2 3.如何判断溶液中的SO42-已除尽？ 取上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽 想一想 $ 2.1.1海水中的氯-粗盐提纯 一、教学目标 知识与技能 1. 理解实际生产过程中应适当控制卤水密度的原因 2. 理解粗盐提纯中出去其难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力 二、重点和难点 重点 粗盐提纯的原理和操作 难点 除去实验中的可溶性杂质离子 三、教学过程 【导入】复习已学知识 1.化学基本概念和基本理论 【ppt】播放海水晒盐的资料 1海水晒盐 食盐在自然界里的存在形式 食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 海水中含量最多的矿物质是食盐 ，我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。而我国产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。 2 海水晒盐的原理 食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小