提升卷-【学易金卷】2021-2022学年高二化学下学期期末考前必刷卷（人教版2019选择性必修2）

2021-2022学年高二下学期期末考前必刷卷 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C A B B C D A C B C D D C B A A D 1．C 【解析】A．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故A错误； B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯中H原子被氟原子取代，四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，属于卤代烃，故B错误； C．聚氨酯薄膜是有机合成高分子化合物，常用于“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料，故C正确； D．碳纤维是碳单质，为无机物，不是有机高分子材料，故D错误； 答案为C。 2．C 【解析】A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，主要发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，A正确； B. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，意思就是将酒精从浓酒从糟中蒸出来，利用的是蒸馏原理，B正确； C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地软，延展性好，C错误； D. 剂钢，是一种质地坚硬的铁，是指铁的合金，D正确。 故选C。 3．A 【解析】A．氢键是分子间的作用力，决定物质的物理性质，不会影响分子稳定性，分子稳定性是其被破坏的难易程度，和化学键有关，A项错误； B．最外层电子为ns1的元素有： H、Li、 Na、K、Rb、Cs等，可以形成离子化合物(如NaCl) 也可形成共价化合物(如HCl)，B项正确； C．根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大，同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，则N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；N、O、S的氢化物分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大，氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大，即键角大小氨>水>硫化氢，C项正确； D．铟(49In)是一种金属元素，元素符号为In，原子序数为49，位于元素周期表第五周期ⅢA族，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，因此它位于p区，D项正确； 答案选A。 4．B 【解析】A．硝酸与金属(如Cu)反应时，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，还原产物不同，A正确； B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，是由于浓硝酸氧化了铁、铝，生成了一层致密的氧化薄膜，因此钝化是化学反应，B错误； C．形成酸雨的主要物质是SO2、NO2、NO等氮硫氧化物，C正确； D．化石燃料中煤的燃烧产生的废气主要是硫的氧化物，机动车尾气中主要为氮的氧化物，D正确； 答案选B。 5．B 【解析】A．苯环上没有碳碳双键， lmol苯乙烯中含有碳碳双键数为NA，故A错误； B．60 g丙醇的物质的量为=1mol，含有的共价键的物质的量为=11mol，故B正确； C．标准状况下，三氯甲烷为液体，不是气体，不能计算2.24LCHC13含有的分子数，故C错误； D．乙炔和苯乙烯的最简式均为CH，故26g混合物中含CH的物质的量为n= =2mol ,故含原子为4NA个，故D错误； 故选B。 6．C 【解析】A．FeCl3可以和Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以用加入过量铁粉然后过滤的方法除去FeCl2溶液中的FeCl3，故A正确； B．Cl2气体(HCl 气体)：通过饱和食盐水，HCl 气体溶于水，氯气不发生反应且难溶于饱和食盐水，故B正确； C．Na2SO3受热歧化为硫化钠和硫酸钠，NaHSO3在空气中加热也会生成硫酸钠，故C错误； D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，所以MnO2和KCl的固体混合物加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥，可以除去MnO2中的KCl，故D正确； 故选C。 7．D 【解析】A. 加入KNO3溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，铁与硝酸反应当铁少量时有可能生成Fe3+，故A错误； B. 缩小体积增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B错误； C. 反应活化能越小，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多，反应速率越快，故C错误； D. 加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热取决于反应物总能量与生成物总能量之差，与催化剂的