第一节　物质的组成、性质和分类（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第一节　物质的组成、性质和分类 【必备知识要求】 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 【关键能力及高考要求】 关键能力要求：微观想象能力、模型认知能力、理解辨析能力 高考要求：本节内容在高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易， 考查化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用能力。 熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。考查识记能力。 【学科核心素养解析】 宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。 变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。 科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 必备知识点1 物质的组成和分类 一．物质的组成 1.物质的组成与构成 （1）微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 （2）宏观上物质是由元素组成的，元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2.同素异形体 ①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3、混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 4.组成微粒及物质间的关系 二.物质的分类 1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 2、树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 【知识理解提点】 1.注意物质分类的“5个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②误认为一种分子式只表示一种物质。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 ③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 ④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Na2O2不属于碱性氧化物。 ⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7属于酸性氧化物。 2.酸性氧化物和碱性氧化物 （1）．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 （2）．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 （3）．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 （4）.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 （5）.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 3.共价化合物和离子化合物 （1）．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 （2）．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）离子化合物中一定有离子，熔融时，能导电。共价化合物中一定没有离子，液态时，不能导电。 4.纯净物和混合物 （1）．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 （2）．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 （3）．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、