第一章 整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

整理与提升 第一章 化学反应的热效应 1.认识角度：从反应前后体系内能的变化、体系和环境能量的转化与守恒认识化学反应中的能量变化。 2..从物质变化和能量变化、定性和定量相结合的角度认识热化学方程式。 3.认识思路：从宏观表征（体系与环境的热交换）、微观表征（化学键断裂和形成时的能量变化）和符号表征（ △H ）认识放热反应和吸热反应。 学习目标 知识体系构建 知识一、热化学反应式 2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) ∆H＝+571.6kJ/mol H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 化学反应既有物质的变化又有能量的变化 旧键的断裂 新键的形成 物质的变化 能量的变化 吸收能量 放出能量 质量守恒定律 能量守恒定律 热化学方程式 遵循 遵循 表示方法 知识二、化学反应中能量变化的认识视角 化学反应中的能量变化 体系内能 体系与环境的能量变化 等温等压下，反应热可用焓变（△H）表示 根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热 热效应 变化 守恒 表征 计算 知识体系构建 反应类型 放热反应（以H2与Cl2反应生成HCl为例） 吸热反应（以H2O分解生成H2和O2为例） 体系与环境间的热交换（等温） 体系内能变化的主要原因（从化学键断裂和形成的角度说明） 符号表征（△H） H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) ∆H＝+571.6kJ/mol 知识三、化学反应的热效应 体系向环境释放热量 体系从环境吸收热量 反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物化学键形成释放的能量 反应物断裂化学键吸收的能量大于生成物化学键形成释放的能量 △H为负值 △H<0 △H为正值 △H>0 知识体系构建 突破一：从宏观、微观和表征符号（ △H ）认识吸热反应和放热反应 课堂练习1、下列图示变化为吸热反应的是( ) A 知识能力运用 课堂练习2、已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=−393.51kJ/mol; C(金刚石)+O2(g)=CO2(