第二章 整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

整理与提升 第二章 化学反应速率与化学平衡 1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过控制变量研究反应条件改变对化学反应速率的影响。 2.理解勒夏特列原理。能运用温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率及化学平衡的影响规律，讨论化学反应条件的选择和优化。 3、能正确书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。 4. 能运用正逆反应速率、平衡常数判断反应进行的方向及化学反应的方向与焓变和熵变有关。 5、针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。 学习目标 知识体系构建 一、化学反应的认识视角 化学反应 反应历程 化学反应往往经历几个基元反应 反应速率 化学平衡 反应方向 与反应的焓变、熵变有关 平衡状态 v正 = v逆 平衡移动 v正 ≠ v逆 化学平衡常数(K） 勒夏特列原理等温下Q>K或Q<K 活化能、碰撞理论 v(B) = 化学反应的调控 影响因素解释 表示 解释 表示 知识体系构建 二、化学反应速率和化学平衡 在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0(m+n>p+q)当下列某一因素变化时，分析其对化学反应速率的影响;若达到化学平衡时，分析这些因素变化对平衡移动的影响。完成下表。 因素 变化 化学反应速率 化学平衡 浓度 增大A或B浓度 v增大 向正反应方向移动 增大C或D浓度 v增大 向逆反应方向移动 减小A或B浓度 V减小 向逆反应方向移动 减小C或D浓度 v减小 向正反应方向移动 知识体系构建 因素 变化 化学反应速率 化学平衡 压强 扩大体积减小压强 V减小 向逆反应方向移动 缩小体积增大压强 v增大 向正反应方向移动 温度 升高温度 v增大 向逆反应方向移动 降低温度 V减小 向正反应方向移动 催化剂 加入正催化剂 v增大 不移动 在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0(m+n>p+q)当下列某一因素变化时，分析其对化学反应速率的影响;若达到化学平衡时，分析这些因素变化对平衡移动的影响。完成下表。 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 单位体积内 活化分子