1.2.2反应热的计算-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 第二课时 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 1、学会反应热的几种计算方法，正确书写和利用热化学方程式。 2、通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，能合理利用反应热，感受定量研究的意义。 学习目标 课堂练习1、【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为: 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 (1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 (2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量 注意：质量、物质的量、反应热和热量的换算和单位 6398KJ FeS2(s)＋O2 (g) =Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH =-853 kJ·mol－1 阅读课本P15了解反应热的计算类型与方法 题型一：根据化学方程式计算 计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照化学计量数与ΔH的关系计算反应热。若没有给出热化学方程式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。 课本P16 例2 ①C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋ H2 (g) ΔH1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g) ΔH2=+205.9 kJ/mol 试计算 CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) 的ΔH。 课堂练习2、课本P16例题3 加合 调整 找出 ①C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋ H2 (g) ΔH1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g) ΔH2=+205.9 kJ/mol CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) ΔH=- -ΔH1+ ΔH2 =+74.4kJ/mol CO(g) ＋ H2 (g) =C(s)＋H2O(g) -ΔH1= —131.5kJ/mol +） 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。 题型二：根据盖斯定律计算 课堂练习3、计算下列反应的反应热 (1)(2018·全国卷Ⅰ) 已知：①2N2O5(g)══2N2O4(g)＋O2(g) 　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 ②2NO2(g)══N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)══2NO2(g)＋1/2O2(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。 +53.1　 (2)CH4­CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4­CO2催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)══CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)══CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝______kJ·mol－1。 247　 题型三：根据反应物和生成物的键能计算 (1)计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，即ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。 (2)计算关键：正确找出反应物和生成物所含化学键的数目，如1个H2O分子中含有2个共价键，1个NH3分子中含有3个共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C键，1 mol金刚石含有2 mol C—C键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键。 如反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 课堂练习3、 （2021浙江）已知共价键的键