1.2.1盖斯定律-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 第一课时 第一章 化学反应的热效应 引课视频：化学家盖斯 1、理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。 2、了解盖斯定律在研究中的重要意义。能用盖斯定律计算反应热 学习目标 拉瓦锡 拉普拉斯 法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。 课本P15科学史话：热化学研究的先驱——盖斯 盖斯 1836年，俄国化学家盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律 一、盖斯定律 1、内容： 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 2、特点： ΔH=H终态-H始态= = 。 ΔH1+ΔH2 ΔH3+ΔH4+ΔH5 3、理解： h = 300 m 始态 终态 反应热 ΔH1 ΔH2 ΔH2= −ΔH1 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态 ，山的高度相当于化学反应的反应热。 正向反应∆H1与逆 向反应∆H2大小相等，符号相反 4、意义： 对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。 C(s)+(g)=CO (g) 例如，对于化学反应： C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，数据是如何获得的呢？ 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ∆ H2=-283.0 kJ/mol 5、利用盖斯定律的计算方法