第2讲 热化学方程式 燃烧热-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第2讲 热化学方程式 燃烧热 知识梳理 一、热化学方程式 1．概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 2．意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 【举例】已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。 3．热化学方程式的书写方法 （1）写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的 只表示其 ，可以是整数或分数。 （2）标注反应的温度和 。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明 (如“加热”“高温”“催化剂”等)。 （3）标注各物质 状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“ ”，液体用“ ”，固体用“ ”，溶液用“ ”。 （4）标注ΔH的 。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。 （5）计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是 。 4．ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“ ”。因此ΔH必须与化学方程式 。 二、燃烧热 1．概念 （1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全 生成指定产物时所 的热量。 （2）要求：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。 【举例】C元素→CO2(g)　H元素→H2O(l) S元素→SO2(g)　 N元素→N2(g) 2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 3．意义：甲烷的燃烧热为 kJ·mol－1，或ΔH＝ kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学 ，同时可燃物要 且生成 。例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 5．燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为 。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为 。 “三看”ΔH是否为“ ”及 是否正确。 典例分析 考点一：热化学方程式的书写及正误判断 【典例1】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 考点二：反应焓变与热化学方程式的关系 【典例2】向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（ ） A．      B．      C．      D．      考点三：燃烧热 【典例3】下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJ B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mo-1 C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)