【单元突破】高中化学人教版选修6专题整合复习训练卷（2份pdf版含答案）

� E � � g � ? + G L 6 修 选 学 化 中 高 · 卷 试 套 配 书 科 教 验 实 准 标 程 课 号 学 名 姓 级 班 专题整合复习训练卷(二) 时间:60分钟 满分:100分 1.(11分)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的 新工艺。已知:反应(Ⅰ)的化学方程式为 FeSO4·7H2O+2NH4HCO ——3 FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+7H2O 反应(Ⅱ)的化学方程式为(NH4)2SO4 ——+2KCl K2SO4+2NH4Cl 工艺流程如下: 试回答下列问题: (1)该工艺中的副产品是 (填化学式)。 (2)操作C的名称为 。 (3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是 (质 量 比)时,FeSO4 的转化率大 于95%。 (4)物质甲是 (填化学式),反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧,温度为700℃~ 800℃,煅烧时间为1h~1.5h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红,其化学 方程式是 。 2.(15分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚 铁制备高纯二氧化锰的流程如下: 某软 锰 矿 的 主 要 成 分 为 MnO2,还 含 有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、 Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式 完全沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 dell 文本框 单 元 突 破 回答下列问题: (1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方 程式为 。 (2)滤渣A的主要成分是 。 (3)加入 MnS的目的是除去 杂质。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2 参与的电极反应方程式为 。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。 3.(20分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学 研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2 粗品。 ②有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解 S2Cl2+Cl2—— △ 2SCl2 设计实验装置图如下: (1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 。 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题: (2)B中反应的离子方程式: ;E中反应的化学方程式: 。 (3)C、D中的试剂分别是 、 。 (4)仪器A、B的名称分别是 、 ,F的作用是 。 (5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是 ,在F中可能出现的现象 是 。 (6)S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 ,为了提高S2Cl2 的 纯度,关键的操作是控制好温度和 。 4.(20分)某同学进行实验研究时,欲配制1.0mol/LBa(OH)2 溶液,但只找到在空气中 暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试 剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2· 8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 。 (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3 组成,设计实验方案,进行成分检 验。在下列表格中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时 BaCO3 饱和溶液的pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞 导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量 蒸馏水,充 分 搅 拌,静 置,过 滤,得 滤 液 和 沉淀。 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 步骤4: (3)将试剂初步