化学中常见干燥剂大盘点（WORD版）

化学中常见干燥剂大盘点 一、干燥剂类型 干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 二、干燥剂选择原则 选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3==CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 。浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓ 。除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。 三、常用干燥剂的特点和适用范围 1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。硫酸是液体干燥剂，一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出），而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。 2.无水氯化钙价格便宜，吸水能力较强，干燥速度较快，对固体、液体和气体的干燥均可使用。有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl2·2H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl2·6H2O。加热至30 ℃时成CaCl2·4H2O，至200 ℃又恢复为CaC