1.2.5 离子反应的应用（作业检测）-2022-2023学年高一化学高效备课设计（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第5课时 离子反应的应用 姓名：___________班级：___________用时：___________ 1．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生Na+和Cl- D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 2．下列各溶液中，所含离子能大量共存的是 A．NO、Na+、Fe2+、H+ B．NH、CO、OH-、SO C．NH、Br-、Fe3+、S2- D．OH-、Ba2+、Cl-、K+ 3．某电解质M在水溶液中电离出来的阴、阳离子的浓度的关系如图所示，则M是 A． B． C． D． 4．溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 5．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+ C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+ 6．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．在某溶液中： B．在强酸性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．滴入酚酞变红的溶液中： 7．有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．石灰水 8．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、SO B．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、SO、Cl- C．含有1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl- D．能使酚酞试液变红的溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液与硫酸反应： C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 10．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．用醋酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O ．澄清石灰水中通入CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 11．下列水溶液中的电离方程式正确的是 A．HCO+H2O=H3O++CO B．NaHSO4=Na++H++SO C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．KMnO4K++Mn7++4O2- 12．正确书写以下物质在水溶液中的电离方程式 (1)HNO3: _______________ (2)Ba(OH)2: _________ (3)Na3PO4: _______________ 13．写出下列化学方程式的离子方程式 (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。 (2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。 (3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。 14．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成和性质规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 ①AgCl、BaSO4、CaCO3、KCl：_______， ②H3PO4、HNO3、H2SO4、HCl：_______(按酸性强弱分析)， ③CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3：_______， ④空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O：_______， (2)写出下列反应的离子方程式 ①铁片与稀盐酸反应_______； ②氧化镁与稀硫酸反应_______； ③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_______； ④碳酸钙溶于稀盐酸_______。 15．现有以下物质：①Cu       ②澄清石灰水       ③液氨       ④NaHCO3晶体       ⑤液态HCl       ⑥Fe(OH)3胶体       ⑦医用酒精       ⑧Na2O2       ⑨碳酸钡       ⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： (1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。 (3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。 (4)向⑥中逐滴加入⑤的水