第02课 离子反应-2022年暑假初高中衔接精品化学课（人教版2019必修第一册）

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第02课时 离子反应 学习目标： 1．了解电解质的概念，区分强弱电解质，电解质的电离方程式书写 2．掌握离子反应的概念，能发生离子反应的条件，熟练书写离子方程式 3．熟练运用离子反应进行离子鉴定、除杂。 重点： 1．电解质的概念 2．离子方程式的书写 3．离子反应的应用 难点： 1. 离子方程式的书写 2. 离子反应的应用 温故知新 1．溶液能导电的原因是_________________。 2．根据溶解度将能溶解在水中的物质分为：大于10g为___________，1~10g为____________，0．1~1g为____________，小于0．1g为________。 对于气体，极易溶于水的气体有_____________。 3．复分解反应能发生的条件______________________________________________________________。 【答案】1．溶液中存在自由移动的带电粒子；2．易溶、可溶、微溶、难容，NH3、HCl；有气体逸出、有沉淀生成、有水生成。 【练习1】下列物质中加入水中能形成溶解的是 A．NaCl B．汽油 C．泥土 D．玻璃 【答案】A 【解析】汽油与水不能互溶，静置后分层；泥土与水混合静置后泥土沉底；玻璃不溶于水。故选A。 【练习2】下列物质中其他条件不变，溶解度随温度升高而降低的是 A．KNO3 B．NaCl C．NaOH D．CO2 【答案】D 【解析】对于固体溶质而言，大多数溶解度随温度升高而升高（如KNO3），少部分随温度变化不明显（如NaCl），极少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。而气体的溶解度是受温度、气压影响，当气压一定时，气体溶解度随温度升高而降低；当温度一定时，溶解度随气压升高而降低。故选D 【练习3】以下离子能在无色溶液中大量共存的是 A．Fe2+、Cl—、Na+、NO— 3 B．H+、NH+ 4、NO— 3、CO2— 3 C．Na+、Mg2+、Cl—、NO— 3 D．K+、Ca2+、CO2— 3、OH— 【答案】C 【解析】本题考查溶解性及常见离子颜色，B选项中H+与CO2- 3有气体逸出，不能共存；D选项中Ca2+与 CO2- 3有CaCO3沉淀出现，不能共存。A选项中，Fe2+的溶液呈浅绿色，不符合题意；常见离子颜色：Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），MnO- 4 （紫色），Cr2O2- 7（橙色）。不选C 开启新世界 1． 电解质的电离 【思考】在初中学习电解水实验中，为了增强水的导电性，往往要加入氢氧化钠溶液或稀硫酸，为什么加进去之后就能增强水的导电性呢？ 【探究学习】观看视频，并填下表 物质 NaOH NaCl KCl 蒸馏水 导电情况 固体 溶液 固体 溶液 固体 溶液 —— 溶液 × √ × √ × √ —— × 从上表可以看出： 1．固体NaOH、NaCl、KCl能否导电？_______ 2．NaOH溶液、NaCl溶液、KCl溶液能否导电？________ 【答案】1．不导电；2．能导电 实际上将NaOH、NaCl等加热至熔化，它们都能导电。 【总结】在水溶液或融融状态下能够导电的化合物叫做___________，不能导电的叫做__________。 【答案】电解质，非电解质 【注意】1．有的化合物在融融状态不能导电，但水溶液能导电，如：_________________________； 2．有的化合物本身是非电解质或单质，但溶于水后有电解质生成，如：_________________； 3．电离是电解质溶于水后会自动解离成离子，不需要通电。 【答案】1．AlCl3、HCl、H2SO4等，2．NH3、CO2、SO2、Cl2等。 【思考】带电离子定向移动就会产生电流，因此能导电的物质必须具有自由移动的、带电的离子，水溶液中是否也有这样的带电的粒子？ 氯化钠溶是由__Na+和Cl—______构成，这两种离子带电相反，能紧密排列，不能游动，所以固体NaCl不能导电。将NaCl固体加入水中，在水分子作用下，Na+和Cl—脱离固体表面，进入水中，形成能自由移动的水和钠离子、水合氯离子。如下图。 氯化钠受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子键的相互作用，也能产生自由移动的Na+和Cl—，因而NaCl在熔融状态时也能导电。如下图 【总结】电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做___________。电解质的电离过程可以用______________表示。 例如：NaCl = _________________