专题01 金属的性质重难点综合专练【期末直通车】2021-2022学年高一化学下学期期末重难点复习（沪科版2020必修二）

赢未来化学组原创精品--【期末直通车】2021-2022学年高一化学下学期期末重难点复习（沪科版2020必修二） 专题01 金属的性质重难点综合专练（学生版） 一、单选题 1．不能由单质直接化合制得的是 A．NaCl B． C． D． 2．按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂 A B C D Ⅰ FeS、稀 、稀 Fe 片、浓 Cu、浓 Ⅱ 溶液 KCl溶液 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 3．白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是 A．银白色 B．硬度比镍的大 C．具有金属光泽 D．熔点比铜的高 4．将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是 A．2mol/L稀硫酸 B．18.4mol/L硫酸 C．5mol/L硝酸 D．灼热的水蒸气 5．从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 C．金属的导电性 D．金属活泼性的差异 6．金属一般具有的特点是 A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．熔点和沸点较低 C．能在空气中稳定存在， 不易被氧化 D．在反应中作氧化剂 7．铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．下列反应中，由于反应物的用量或浓度不同，会改变反应产物的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸中加入锌粉 C．铁与氯气加热 D．铁与硫粉混合加热 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NO2溶于水： 3NO2+H2O = H++NO+ 2NO B．室温下用稀HNO3溶解铜： Cu+2NO+2H+= Cu2++2NO2↑ +H2O C．酸性条件下，用H2O2将I- 转化为I2： H2O2+ 2I- = I2+ O2↑+ 2H+ D．小苏打与足量石灰水混合： HCO+ Ca2+ + OH-= CaCO3↓+H2O 10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．氧化铝与焦炭高温加热制铝 B．高温还原剂法制铁 C．电解熔融氯化钠制钠 D．加热氧化汞制汞 11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数变大 B．溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出 C．溶液中Na+数目减少，有氢气放出 D．溶液中Na+数目增多，有氢气放出 12．下列反应中，没有气体产生的是 A．铜跟浓硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应 C．氧化铜跟稀硝酸反应 D．碳酸铜跟稀硝酸反应 二、填空题 13．钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。 (1)其中反应最剧烈的是____。 (2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_____；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？____。 14．Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体。写出化学方程式____。 15．工业上，钠的用途非常广泛： (1)在实验室里，有一钠块浸在煤油中，要取出金属钠做有关钠的化学实验，取用的操作方法是：___________。 (2)用金属钠制取Na2O通常用以下方法：2NaNO3＋10Na = 6Na2O＋N2↑，试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是___________。 (3)金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为： ___________。 16．64.0gCu与200mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算： (1)混合气体中NO与NO2的物质的量之比为___________； (2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为___________。 (3)若铜完全反应，最终溶液中铜离子的物质的量浓度是______(假设溶液体积变化忽略不计) 17．钠和铝是两种重要的金属。请回答： (1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________，观察不到的实验现象是___________(填字母序号)。 A．钠沉到水底            B．钠熔成小球             C．小球四处游动                 D．有嘶嘶声 (2)加热铝箔，其表面失去光泽