专题3 第二单元　离子键　离子晶体（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案（苏教版）

授课提示：对应学生用书第77页 一、选择题 1．以下叙述中错误的是(　　) A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；阴、阳离子直接结合形成离子键的过程无电子的得与失。 答案：C 2．下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　) A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 解析：离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，晶格能与形成晶体中的离子所带电荷数和离子半径有关，A错误，B错误；离子键是相邻阴、阳离子间的静电作用，C错误；晶格能越大，离子晶体的熔点越高，D正确。 答案：D 3．有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离子，∘为阴离子。用M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) 解析：A项，M与N的个数比为4∶1；B项，M与N的个数比为1∶2，C项，M与N的个数比为3∶8；D项，M与N的个数比为1∶1。 答案：B 4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．(1)和(3)　　　　　　　 B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 解析：根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。 (1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。故(1)(4)应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为CsCl。 答案：C 5．下列有关离子晶体的性质比较不正确的是(　　) A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr B．硬度：MgO>CaO>BaO C．熔点：NaF>MgF2>AlF3 D．阴离子的配位数：CsCl>NaCl 解析：离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。离子半径：Br－>Cl－>F－，则晶格能：NaF>NaCl>NaBr，A正确；离子半径：Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，晶格能：MgO>CaO>BaO，则硬度：MgO>CaO>BaO，B正确；离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，电荷：Na＋<Mg2＋<Al3＋，晶格能：NaF<MgF2<AlF3，则熔点：NaF<MgF2<AlF3，C错误；NaCl、CsCl的晶胞结构示意图分别为，结合示意图可知，CsCl晶体和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为8和6，则配位数：CsCl>NaCl，D正确。 答案：C 6．下列说法中正确的是(　　) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高 D．离子化合物中可能只含有非金属元素 解析：形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A项错误；氢是ⅠA族元素，与ⅦA族元素形成的化合物HX都是共价化合物，B项错误；离子晶体的熔点一般较高，金属晶体的熔点有的较低，有的很高，C项错误；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金属元素的离子化合物，D项正确。 答案：D 7．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 解析：离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，铝原子与氯原子形成共价键，HX分子中存在共价键，铵盐中存在离子键，故D错。 答案：D 8．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a与f——离子键——离子化合物 B．c与g——离子键——离子化合物 C．d与f——共价键——共价化合物 D．b与c——金属键——合金 解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，Na与S形成的化学键为离子键，Al与Cl形成共价