10.3 实验活动6 酸、碱的化学性质（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

实验活动6　酸、碱的化学性质 【知识目标】 1.掌握酸和碱的主要化学性质。 2.加深对酸和碱的主要性质的认识。 3.通过实验解释生活中的一些现象。 【素养目标】 1.通过实验探究增强学生合作学习的意识。 2.通过使用酸,进行物质性质的探究,增强实验的安全意识和自我保护意识。 【教学重点】 酸和碱的主要化学性质。 【教学难点】 酸和碱的主要化学性质。 一、导入新课 【导入】 播放《酸、碱的化学性质及实验注意事项》微视频,请同学们回忆一下所学的有关酸碱的化学性质以及实验操作时的注意事项。 [过渡]下面让我们亲自动手验证酸碱的化学性质,我们结合教材上的实验步骤合作完成。 二、探究新知 探究一、酸和碱与指示剂的反应 步骤:取点滴板,向其中四个穴分别滴加2~3滴稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液四种溶液,然后分别滴加2~3滴紫色石蕊溶液。 取点滴板,向其中四个穴分别滴加2~3滴稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液四种溶液,然后分别滴加2~3滴无色酚酞溶液。教师巡视指导学生实验,并指出学生实验时出现的问题。实验后让学生汇报实验结果并进行点评。 可以得出结论:酸溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。 [过渡]酸有哪些用途呢?下面同学们就来观察酸是怎样除锈的。 探究二、生锈的铁钉和稀盐酸的反应 步骤:取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。 教师巡视指导学生实验,并指出学生实验时出现的问题。实验后让学生汇报实验结果并进行点评。 实验现象:①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮,溶液变成黄色; ②当铁钉变得光亮后,可观察到铁钉表面出现气泡。 总结实验结论:酸能与金属氧化物反应。酸能与活泼金属反应生成氢气。 探究三、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 教师巡视指导学生实验,并指出学生实验时出现的问题。实验后让学生汇报实验结果并进行点评。 [强调] (1)向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后,不要急于振荡,观察沉淀的形成过程。 (2)主要药品的用量。 探究四、氢氧化钠和盐酸的反应 在一试管里加入少量氢氧化钠的稀溶液,滴几滴酚酞溶液,观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。 [强调]氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定边滴加边振荡,找到恰好中和的时间点。 [思考]你认为溶液蒸发后留在蒸发皿上的可能是什么物质? 探究五、氢氧化钙和盐酸的反应 实验步骤:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1 mL水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡;向另一支试管加入约1 mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。 教师巡视指导学生实验,并指出学生实验时出现的问题。实验后让学生汇报实验结果并进行点评。 酸、碱的化学性质: 酸:如盐酸(HCl) 碱:如Ca(OH)2 (1)与石蕊试液作用 红 蓝 (2)与酚酞试液作用 无 红 (3)与碱或酸作用 NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (4)与氧化物作用 CaO+2HCl CaCl2+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (5)与某些盐反应(强制弱,或生成沉淀) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+MgCl2 CaCl2+Mg(OH)2↓ (6)与活泼金属反应 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 不反应 1.小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是 (　D　) A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象 B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 (　B　) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 3.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理判断正确的是 (　A　) A.某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质一定含有氢元素 B.中和反应生成盐和