北京市和平街第一中学2021-2022学年高三下学期保温化学试题

和平街一中2021~2022学年度第二学期6月保温练习 高三年级化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 第一部分(共42分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列事实中，不能用氢键解释的是 A. 氨容易液化 B. 的热稳定性比的强 C. 水和乙醇可以以任意比例互溶 D. 的沸点高于 2. 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B. 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C. a表示的是，b表示的是 D. 每个晶胞中含有4个和4个 3. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是 A. X的单质分子中既含σ键又含π键 B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 4. 某同学利用下列电池装置进行实验，探究的氧化性和还原性。 根据实验现象，下列分析不正确的是 A. 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中 B. 一段时间后石墨电极上未见析出且铁电极溶液中增大，可知石墨电极溶液中也增大 C. 由A、B中的现象可知，还原性小于、氧化性小于 D. 一段时间后两极溶液中的浓度若相等，说明反应已达到平衡状态 5. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 6. 通过下列实验可从的溶液中回收。 下列说法正确的是 A. 通过过滤可将水溶液与分离 B. 回收粗碘可通过升华进行纯化 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 向加酸后的上层清液中滴加溶液生成沉淀，1个晶胞(见图)中含14个 7. 下列方程式不能准确解释实验现象的是 A. 加热硬水(含较多、等离子的水)，产生沉淀： B. 向溶液中滴加氨水，产生难溶物： C. 向溶液中滴加稀产生白色沉淀： D. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3 8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 00 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 9. 下列说法不正确的是 A. 等体积等浓度的与溶液中的数相等 B. 标准状况下，5.6L中所含键的数目为 C. 等质量的与足量在加热、常温下充分反应时转移的电子数相等 D. 等物质的量和(重水)所含的质子数相同 10. 硫酸工业尾气中可用溶液吸收。25℃，、的电离平衡常数如下表。 下列分析正确的是 A. 是强电解质，是弱电解质 B. 溶液和溶液的反应主要为： C. 溶液呈碱性的原因： D. 溶液的pH大于溶液的pH 11. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色 B. 溶液的浓度为 C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中 12. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D. 高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 13. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微