微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题

( 微专题0 8 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 ) 1．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 【答案】D 【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误； B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误； C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误； D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确； 故合理选项是D。 氧化性、还原性强弱的8种判断依据： (1)化学反应方程式； (2)金属、非金属活动性； (3)元素周期表中相对位置； (4)反应条件及反应剧烈程度； (5)氧化或还原的程度； (6)电化学信息； (7)外界条件； (8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。 氧化性和还原性的强弱比较 方法一、依据反应原理判断 氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)： 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 方法二、根据“三表”来判断 （1）根据元素在周期表中的相对位置判断 （2）依据金属活动性顺序表判断 （3）依据非金属活动性顺序表判断 方法三、依据“两池”判断 （1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。 方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 方法五、根据物质中元素的化合价判断。 （1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。 （2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。 方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度） （1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。 （2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。 （3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。 方法七、依据反应中能量变化判断 H2＋X2===2HX　ΔH1<0 H2＋Y2===2HY　ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。 你能举个常见的例子证明该结论吗？ 如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。 1．（2021·海南·高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的