微专题07 “五点”破解离子共存-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题

( 微专题0 7 “ 五 点 ” 破解离子共存 ) ( 离子共存是高中化学的一个重点和难点，也是每年高考的必考点之一。其涵盖知识面广，需要注意的细节多，综合知识运用性强，需要识记 量大，所以学生要想突破此类题型需要扎实的基本功。 ) 1．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 离子共存判断的思路： 第一步：细审题，抓关键 (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 (2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。 第三步：抓住反应发生的条件 (1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意氧化还原反应。 (3)熟记互促水解反应。 (4)注意几个常见的配合反应。 “五点”突破离子能否大量共存 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 Fe3＋：棕黄色， Fe2＋ ：浅绿色， MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①Al3＋与HCO3－不能大量共存； Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。 (4) 四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。 ③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。 ④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。 (5)五备忘——注意题干或选项中的条件和关键字、词等五种情况. 1、非常刻意留意题目或选项中的关键字、词、条件 (1)“可能”；(2)“一定能”、“肯定能”；(3)“能”；(4)“不可能”、“一定不能”；(5)因氧化还原反应而……；(6)不是因氧化还原反应而……；(7)因水解反应而……；(8)因…… 2、试纸和指示剂等条件的限制 (1)使蓝色石蕊试纸变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题； (2)使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题； (3)使酚酞试纸变红，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题； (4)使KI—淀粉试纸变蓝，溶液有显强氧化性或有I2，组内具强还原性的离子不能大量共存； (5)使pH试纸变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题； (6)使pH试纸变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题； (7)使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题； (8)使紫色石蕊试液变蓝，溶液显碱性，组内加入讨论大量共存问题； (9)使甲基橙试液变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题； (10)使甲基橙试液变黄，可能显酸性或中性或碱性，分三种情况讨论大量共存问题； (11)使酚酞溶液变红，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题； 3、注意Al与溶液反应放出气体的条件影响 (1)溶液能与Al反应，产生气体(不专门说明是什么气体，只说是气体)，溶液可能是强酸性或强碱性，分别在组内加入OH－和H＋讨论大量共存问题； (2)溶液能与Al反应，产生氢气(注意是氢气)，可能是强酸性(非常注意，这时组内离子不