第一节 物质的量 气体摩尔体积（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第一节　物质的量　气体摩尔体积 【必备知识要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 【关键能力及高考要求】 关键能力要求：微观想象能力、化学计算能力、知识的应用能力。 高考要求：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)在以下几个方面的应用能力，主要是计算NA 1.气体摩尔体积的使用条件、 2.物质组成和结构、化学键 3.弱电解质电离、盐类的水解 4.可逆反应、反应热 5.氧化还原反应中电子转移， 解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 【学科核心素养解析】 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物理量和微观粒子数的重要工具，能从宏观的物理量和微观的粒子数目相结合的角度分析与解决实际问题，树立“宏微结合”的观点。 2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。 必备知识点1 物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为。 (2)描述对象：微观粒子及特定组合，微观粒子如分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 (3)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。 (4)物质的量的规范表示方法： 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA。 (2)表示：NA＝6.02×1023_mol－1。 (3)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数之间的关系为n＝。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位为。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为n＝。 【知识理解提点】 1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 2.物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 3.6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。NA的单位：mol-1 4.物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 5.摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 6.对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　) 2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体。(　　) 3.1 mol CH4中含有1 mol碳和4 mol氢。(　　) 4.氦气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。(　　) 5.2 mol CO2的摩尔质量为44 g。(　　) 6.18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA。(　　) 【答案】:1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× 【夯基例析·跟踪演练】 【基础例析】 已知质量和摩尔质量计算（比较）物质的量或微粒数，已知物质的量比较微粒数　 例1、(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同 【答案】 B 【解析】A项：24 g Mg与27 g Al所含质子的物质的量分别为×12＝12 mol、×13＝13 mol，二者所含质子的物质的量不相等，A项错误； B项：同质量的O2和O3中的O原子数相同，则电子数也相同，B项正确； C项：1 mol D2O中的中子数为10NA,1 mol H2O中的中子数为8NA，比为5∶4，C项错误； D项：1 mol C