第二节 一定物质的量浓度的溶液及其配制（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节　一定物质的量浓度的溶液及其配制 【必备知识要求】 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 【关键能力及高考要求】 关键能力要求：化学计算能力、实验和探究能力、微观想象能力 高考要求：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。 解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 【学科核心素养解析】 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。 2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 必备知识点1 物质的量浓度　溶解度 1.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液中溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，符号为w(B)。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 (3)关系：与物质的量浓度的换算关系为c(B)＝ mol·L－1。 2．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1或mol/L。 (4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系： 现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n(溶质) 不同 相同 m(溶质) 不同 不同 3．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 (2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 (3)饱和溶液中存在的两比例： a.＝； b.＝。 (4)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 4、气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 5．溶解度曲线 (1)常见物质的溶解度曲线 (2)溶解度曲线的意义 ①点：曲线上的点叫饱和点。 a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度； b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。 ②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种： a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法； b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊； c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。 6．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 6．气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 【知识理解提点】 1