3.3.1乙醇 导学案 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

一分耕耘一分收获。 编撰人： 审核人：化学组 编号： 3.3.1 乙醇 【学习目标】 1、了解乙醇的结构及官能团。 2、了解乙醇的物理性质及应用。 3、描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关化学方程式。 4、能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。 【重点难点】1、乙醇的化学性质及实验探究。 2、乙醇化学方程式的书写。 【导】1、回顾常见的官能团 2、烃的衍生物 【学】一、乙醇的分子组成、结构和性质 1.乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 ________ 液体 特殊香味 _____________ 比水____ ____挥发 2.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 填充模型 名称 化学式 C2H6O _________或C2H5OH 羟基 2、 乙醇的化学性质和用途 1．氧化反应 燃烧 催化氧化 与强氧化性试剂反应 实验操作 取适量乙醇于烧杯内，点燃，观察现象 将灼热的铜丝伸入无水乙醇中，重复多次 向装有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入数滴乙醇，振荡观察现象 实验现象 产生     ，燃烧能产生大量的热。 灼热的铜丝表面_________，试管中的液体有_______气味 乙醇能使酸性KMnO4溶液________。 实验结论 乙醇具有可燃性 乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下，被氧化生成了_____ 乙醇被酸性KMnO4氧化，形成      。 化学方程式 2．与金属钠反应 实验操作 实验现象 ①钠粒位于乙醇的_____，有_________气体产生；②点燃气体，火焰呈_______，干燥的烧杯内壁出现_____；澄清石灰水_____浑浊 实验结论 金属钠与乙醇反应生成       。 反应原理 _____________________________________（化学方程式） 【议+展】 1、钠与水、乙醇反应区别有哪些? 2、将铜制火锅置于固体酒精的火焰上灼烧，发现锅底并未变黑，试结合有关知识加以解释。 3、所有醇类都可以被催化