2022年中考化学一轮复习专题学案-配制溶液

2022年中考化学一轮复习专题学案 配制溶液 班级 姓名 学号______ 教学目标 　　1、能进行有关溶质的质量分数的简单计算； 2、掌握溶质质量分数一定的溶液的配制方法。 教学过程： 一、考点和基础训练 考点一：溶质的质量分数 1、溶质的质量分数是 与 之比。 2、计算公式　A%＝ ×100%＝ ×100% 3、饱和溶液中：A% = _______________×100% 【基础训练】 4、下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（　　） 　　A．100g水中溶解了10g食盐　　　 B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐 　　C．将5g食盐溶解于50g水中得到的溶液 D．将食盐与水按1：10的质量比配成溶液 5、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。则在该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（　　） A．36%　　　　 B．26.5%　　　　 C．20%　　　　 D．18% 6、现有20℃时氯化钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在保持温度不变的条件下，应采取的措施是（　　） A．加入10g氯化钾　　B．加入10g水 C．蒸发掉20g水　　 D．取出20g溶液 7、测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　） A．1：1　　　　 B．1：2　　　 C．1：3　　　 D．1：4 8、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　） A．蒸发掉25g水　　　　　 B．增加5g硝酸钠 C．倒掉一半溶液　　　　　 D．增加50g溶液 考点二：配制溶液（固体药品和水） 9、配制溶液的一般步骤为 ； 所需仪器有 。 【基础训练】 10、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，步骤如下： （1）计算：氯化钠的质量为 g，水为 。 （2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 （3）量取：用量筒来量取所需的水，量筒的规格应选用 （选填：10mL、50mL、100mL）。 （4）溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。 （5）反思：若实际所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。 A.称量时左右盘颠倒（用到游码） B.氯化钠中有杂质 C.砝码生锈 D.俯视量取水 E.仰视量取水 F.溶解时烧杯不干燥 G.砝码缺角 11、配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤。 （1）如果配制80g溶质质量分数为15%的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是 。 （2）配制消毒用的100g5.5%的氢氧化钠溶液的过程中，导致溶液中NaOH质量分数小于5.5%的可能原因是_________________ ①用量筒量取水时仰视读数　　　　　　　　　②在天平的右盘称氢氧化钠（用游码） ③烧杯内壁挂有水珠　　　　 ④氢氧化钠中含有杂质碳酸钠 ⑤盛装溶液的容器用水润洗　　　　　　　　　⑥装瓶时有少量液体洒出 考点三：溶液的稀释及综合计算的注意点： 12、稀释过程中：（1）浓溶液中所含 质量等于稀溶液中所含 质量。　　 （2）浓溶液质量＋稀释时所加水的质量＝稀溶液质量 13、计算溶液中溶质的质量分数的关键是准确计算溶质的质量与溶液的质量。 14、计算化学反应后溶液的质量常用的方法有： （1）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 ( 化学纯 盐酸　 含HCl 36% 密度 1.2g · cm －3 容量　 500mL 　　　 ×× 化学试剂厂 )（2）质量守恒法。反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量 －不溶性杂质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量。 【基础训练】 15、实验室有一瓶刚购进的未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸溶液的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来配制360g溶质质量分数为10%的稀