专题09 烃的代表物分子结构及其性质比较-2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破（人教版2019必修第二册）

2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破 专题09 烃的代表物分子结构及其性质比较 方法探究 一、烃的代表物分子结构及其性质比较 二、烃的代表物性质与结构的关系 烷烃分子中各原子均以单键结合，性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。烯烃、炔烃分子中含有或— C=C—，因而易发生加成、氧化和加聚反应等。而苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间的独特键，因而既能发生取代反应又能发生加成反应，但不能与溴水和酸性KMnO4溶液发生化学反应而使其褪色。在苯环的影响下，苯的同系物侧链易被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。 三、烃分子的共面、共线判断 （1）明确三类结构模板 (2)抓住题目关键词。 关键词:可能”“一定”“最多”“最少”“共面”“共线”等，以免出错。 典例剖析 例1 ①②是两种常见烃的球棍模型，下列说法正确的是 A．都能在空气中燃烧 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．①②所有原子均共平面 D．等质量的①②完全燃烧时，耗氧量相同 【答案】A 【解析】A．①是乙烷、②是乙烯，都能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故A正确； B．①是乙烷，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．①是乙烷，其中碳原子是饱和碳原子，形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误； D．乙烷、乙烯含碳元素的质量分数不同，等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量不相同，故D错误； 故选A。 例2 从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料，请回答下列问题。 (1)甲烷的电子式为___________，在一定条件下，甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为：___________。 (2)下列叙述不正确的是___________。 A．与互为同系物 B．有2种同分异构体 C．烷烃的取代反应很难得到纯净物 D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线 (3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是___________ A． B． C． D． (4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，乙烯发生的反应类型为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。 (5)某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为，A的相对分子质量为78.A的结构简式：___________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式___________，等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗的物质的量A___________乙炔。(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-900 kJ/mol D B 溶液的紫红色变浅(或褪去) 氧化反应 不相同 +Br2 +HBr = 【详解】 (1)甲烷的分子式为CH4，为共价化合物，因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为，8g甲烷充分燃烧生成CO2和液态水，放出450kJ热量，16g即1molCH4充分燃烧燃烧生成CO2和液态水，放出900kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/mol，故答案为：，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/mol。 (2)A.二者均为烷烃，互为同系物，故A正确； B.C4H10只有碳链异构，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故B正确； C.烷烃的卤代反应为链锁式反应，产物复杂，很难得到纯净物，故C正确； D.烷烃中C均为四面体结构，则只有2个C共直线，相邻的三个碳原子可能共平面，故D错误。 故答案为：D。 (3)乙烯含碳碳双键，可与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应分别生成CH3CH3、ClCH2CH2Cl、CH3CH2OH、CH3CH2Br，故答案为：B。 (4)乙烯含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，则将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)，乙烯发生的反应类型为氧化反应，乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，反应类型不同，故答案为：溶液的紫红色变浅(或褪去)，氧化反应，不相同。 (5)A是一种比水轻的油状液体，由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，A的相对分子质量为78，则12n+n=78，计算得出n=6，所以A