精品解析：新疆乌鲁木齐市第七十中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（理）试题

乌鲁木齐市第七十中学2021-2022学年 第二学期高一 化学 阶段性诊断试卷（问卷 理） 考试时间：100分钟 （满分100分） 可能用到的相对原子量: C-12 H-1 Cu-64 O-16 一 单选题（每题2分，共48分 ） 1. 下列表述正确的是 A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应 2. 下列叙述正确的是 A. SiO2能与水反应生成硅酸 B. 水玻璃与醋酸反应的离子方程式为：SiO＋2H＋=H2SiO3↓ C. SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性 D. 医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 3. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A. H2S B. NH3 C. Cl2 D. CO2 4. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3 B. 用图乙装置验证SO2的漂白性 C. 图丙装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 5. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败 ⑦ 与NH4Cl的反应 A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤⑦ 6. 有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 7. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为 D. 反应，反应条件一定需要加热 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图甲：SO向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 9. 已知H2和O2反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO＝O键、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是 A. Q1+Q2＞Q3 B. Q1+Q2＞2Q3 C. 2Q1+Q2＜2Q3 D. 2Q1+Q2＜4Q3 10. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( ) ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④改用100mL0.1mol·L-1盐酸 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A. ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ④⑦ 11. 燃料电池是目前电池研究热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A. 极是负极，该电极上发生氧化反应 B. 电池总反应为 C. 极电极反应式 D. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应化学方程式为3A + D⇌3B+4C B. 在0-5S内，始终3v正(C) =4v正(B) C. 反应进行到1 s时，该反应达到平衡状态 D. 反应进行到5 s时，B的反应速率为0.06mol/(L•s) 13. 下列关于链状烷烃的说法正确的有 ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②分子组成满足CnH2n+2(n≥1)的有机物一定是烷烃 ③丙烷分子中所有的碳原子可能在同一平面上 ④烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种 ⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是 A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C6H14 15. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为下图，下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为C6