青海省玉树州第二民族高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

D.室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H:c(SO42)=2:1 7.已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)mo/Lmin)] 玉树州第二民族高级中学 表示，则正确的关系是( 2021-2022学年度第二学期高二化学期中测试卷 A.3V(A)=V(C)B.3V(B)=4V(A)C.V(C)=4V(B)D.2V(D)=V(C) 出题人：许正涛 审题人：才萍拉毛 8.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( 学科：化学 总分：100分 得分： 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 一、 单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符 合题意) B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 1.下列变化过程中，需要吸热的是( C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 ⊙ A.生石灰与水混合 B.天然气燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.千冰气化 2.下列说法正确的是( D 冰醋酸 漂白粉 BaSO 氟化氢 氨气 A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 如 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是嫡减小或不变 9.已知Ht(aq+OH(aq)H2O1): △H=-57.3 kJ-mol, 以下四个化学反应方程式中， C. 自发反应在恰当条件下才能实现 反应热△H=-57.3 kJ-mol-1的是( ) D.自发反应在任何条件下都能实现 A.H2S04(ag)+2NaOH(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1) 长 3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方 B.H2S04(ag)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2H20(1) 程式正确的是( C.HCI(ag)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H20(1) A.CH3OH(1)+O2(g)===CO2(g)+2H20(1):△H=+725.8kJ/mol D.H3PO4(aq)+3NH3H20(aq)=(NH4)3P04(aq)+3H20(1) B.2CHOH(1)+302(g)-=2C02(g)+4H20(1):△H=-1452 kJ/mol 10.将浓度为0.1 ol/L HF溶液加水稀释一倍（温度不变），下列各量增大的是() C.2CHOH(1)+302(g)=-2C02(g)+4H20(1):△H=-725.8kJ/mol c(H) C(OH) D.2CH3OH(1)+3O2(g)-2C02(g)+4H20(1):△H-+1452kJ/mol A.c(H+) B.c(H)c(OH C. D. c(HF) (H) 杯 4.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第- 11.在密闭容器中进行下列反应：M(g)十N(g)=R(g)+2L,此反应符合下面图像 下列关于水的说法中正确的是( 下列叙述正确的是( ) R%↑ Q A,水的离子积仅适用于纯水 A.正反应吸热，L是气体 B.水的电离和电解都需要电 B.正反应吸热，L是固体 12 C.升高温度一定使水的离子积增大 C.正反应放热，L是气体 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 D.正反应放热，L是固体或液体 5.反应：A(g)+3B（g)=2C(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降 时间 %1 低，下列叙述中正确的是( 12.反应3Fe(s)+4H2O(g)一一Fe3O4(S)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列 A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 A.增加HO(g)的物质的量 C,正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 B.将容器的体积缩小一半 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 6.下列说法正确的是() D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大 A. 酸式盐的水溶液一定显酸性 13.室温下，某碱溶液中水电离出的c(OH)与某酸溶液中水电离出的c(OH)相等，将 B.碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍 两溶液等体积混合，混合溶液的H是( C. 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=I1的氨水中的氢氧根离子浓度村 A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.可能等于7，也可能于小于7或大于7 二、非选择题（本题有20个空每空2分，共计40分） 14.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容 21.(8分)向