专题七 化学反应与能量 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习

专题七 化学反应与能量 1、 化学反应与能量变化 1. 化学反应与热能 （1）化学键角度看：反应物断键要吸热，生成物成键要放热。（键能越大物质越稳定，反之键能越小越不稳定） （2）物质自身具有的能量角度：反应物总能量大于生成物总能量要放热，反应物能量小于生成物总能量要吸热。（物质自身具有的能量越高越不稳定，反之物质能量越低越稳定）（3）（3）常见的吸热反应：一反应+三特殊 ①大多数分解反应NH4ClNH3+HCl ②Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；③碳和水蒸气④C和CO2的反应反应CO2+C2CO 。 （4）常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O ③活泼金属与酸或碱的反应（酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应也是放热反应） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④大多数化合反应CaO+CO2CaCO3 注：强酸强碱的稀释都是放热的过程（但不是放热反应） 2. 化学反应与电能（原电池） （1） 构成原电池的条件 活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 （2） 能量转化形式 化学能转化为电能 （3） 发生的反应 氧化还原反应 负极（失电子）发生氧化反应；正极（得电子）发生还原反应。 （4） 电子、电流、离子移动的方向（记住电子不入水、离子不上岸） 电子：负极经导线流向正极 电流：正极流向负极 离子：阴离子移向负极；阳离子移向正极。 （5） 原电池正负极的判断 已知电极反应式：失电子的作负极（负失），则另一电极作正极 未知电极反应式：活泼金属作负极，不活泼金属（或非金属）作正极。 （6）燃料电池：（记住燃料作负极，氧气或空气一极作正极）氢氧燃料电池为例： （酸性电解质）正极（燃料）：2H2-4e-==4H+ 负极（氧气）：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O （碱性电解质） 正极（燃料）：2H2-4e-+4OH-==2H2O （或中性电解质） 负极（氧气）：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 2、 化学反应速率与限度 1. 化学反应速率 （1） 公式△v（A）=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s