微专题06 “四型和四法”破解与量有关离子方程式书写-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题

( 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。 ) ( 微专题0 6 “四型”和“四法” 破解与量有关离子方程式书写 ) 1．（2021·全国·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，②CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，由①+②可得： OH－＋CO2=HCO3－。 方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molBa2＋结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O。 方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 如：向含有H＋、Al3+、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ①H+ + OH- =H2O ②Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ ③NH4+ + OH- =NH3.H2O ④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O， 1．（2022·天津南开·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：A