专练08（流程推断30题）-2022年中考化学考前必杀200题（成都专用）

中考备考考点必杀200题（成都专版） 专练08（流程推断30题） 1．铜是人类最早利用的金属之一。冶炼铜常用铜矿石一一孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3］。碱碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。小强同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：请回答以下问题。 (1)碱式碳酸铜中含有___________种元素。铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是___________。 (2) ，依据该反应的化学方程式，补充可以预测到的实验现象是：绿色固体逐渐溶解，___________。 (3)Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈的条件是铜与空气中的氧气以及___________接触。 【答案】(1)     四##4     铁的金属活动性比铜强 (2)溶液由无色变为蓝色，有气泡产生 (3)水和二氧化碳 【解析】(1) 根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是铁的金属活动性比铜强； (2)碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故会观察到绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生； (3)根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，铜生锈除了需要氧气，还需要水和二氧化碳。 2．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业，该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下： (1)SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为______。 (2)写出反应1中SnC12与Na2CO3溶液反应的化学方程式：______。 (3)从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是______。 【答案】(1) (2) (3)防止SnSO4晶体与氧气反应而变质 【解析】(1)Sn与盐酸反应生成氯化锡与氢气，反应的化学方程式为； (2)反应1中SnC12与Na2CO3溶液反应，由流程图可知生成二氧化碳，由过滤得到SnO，可知生成沉淀SnO，根据反应前后元素种类不变生可确定还会生成氯化钠，即SnC12与Na2CO3溶液反应生成SnO、二氧化碳和氯化钠，反应的化学方程式为； (3)硫酸亚锡（SnSO4）易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是防止SnSO4晶体与氧气反应而变质。 3．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是______。 (2)操作1的名称是______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 (3)写出反应③的化学方程式______，基本类型是______。 【答案】(1)增大与空气的接触面积，使其充分反应 (2)     过滤     玻璃棒 (3)          置换反应 【解析】(1)反应①常将钼矿石粉碎，可以增大钼矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，并使其充分反应； (2)操作Ⅰ是分离不溶性固体和液体的操作，是过滤；所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； (3)反应③是高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式为，该反应中一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。 4．工业上制造印剧电路板及处理废液的工艺流程如图所示： (1)完成步骤①发生的反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+___。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生类似步骤①的反应，其反应方程式为_____。 (3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为___________时，说明已完全反应。此时得到的金属M是___________。他是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为__________。 (4)要分离步骤②中得到的滤渣除了流程中的方法外，还可用其他方法来分离，请写出其中一种：___。 (5)步骤②③所得的可与一种单质发生化合反应生成，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___。 【答案】(1)2FeCl2 (2)Fe+2FeCl3=3FeCl2 (3)     不再产生气泡     铜##Cu     CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2 (4)使用磁铁可以分离出铁，剩余铜 (5)Cl2 【解析】由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，加入过量铁得到氯化亚铁和滤渣，滤渣含有生成的铜和过量的铁，加入盐酸将铁