专题四 化学中常用计量 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习

专题四 化学中常用计量 一、物质的量 1．物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2．摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。 (2)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数。其符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。 二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。其符号为M，常用单位为g/mol(或g·mol－1)。 2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 3．物质的量、质量和摩尔质量的关系为n＝。 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 三、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2．单位和符号：常用单位有L/mol，符号为Vm。 3．表达式：Vm＝。 4．特例：标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 四、物质的质量分数与物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．物质的量浓度(1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。 (2)表达式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 3．简单计算 (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如：Na2SO4溶液中c(SO)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2_mol·L－1，c(Na2SO4)＝1_mol·L－1。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算浓度 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为0.1__mol·L－1。 (3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度 五、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶：用于配制一定体积、一定浓度的溶液。 (1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和容积。 (2)常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000