专题三 氯及其化合物 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习

专题三 氯及其化合物 一、氯 1．物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水。 3．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物) 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 (2)与非金属(H2)反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口上方出现白雾 H2＋Cl22HCl 1． 湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性。 2．氯气与水反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为溶于水中的部分氯气与H2O发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)新制氯水的成分：除水分子以外，还含有Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－等微粒。 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 3．应用：漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂。 四、氯气的实验室制法 1．氯气制备的反应原理和实验装置 反应原理 实验装置 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 2.NaOH溶液的作用：吸收多余的Cl2以防污染环境。 五、氯离子的检验： 向样液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液少许，现象为产生白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 专题三 氯及其化合物 1、下列物质与氯气反应制得漂白粉的是