精品解析：广西钦州市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试理科综合化学试题

钦州一中2022年春季学期期中考试卷 高二理科综合化学 可能用到的相对原子质量：Cu64 Zn65 Fe56 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题，每题3分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 B. 用热的纯碱溶液去除油污 C. 长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结 D. 将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是 A. Ka B. C. D. 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA B. 1 mol Na2CO3晶体中含离子数小于1NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32 g铜 D. 常温下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA 5. 下列相关方程式书写正确的是 A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B. 碳酸钠溶液显碱性：+2H2O⇌H2CO3+2OH- C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D. 泡沫灭火器的原理：Al3++3⇌Al(OH)3↓+3CO2↑ 6. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、 B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：、、、 C. 水电离出c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、、Cl- D. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、、 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B. 常温下，用广泛pH试纸测得某溶液pH3.2 C. 电离常数可以表示弱电解质的电离能力，它只与温度有关，与浓度无关 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 8. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 9. 银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是 A. 锌作正极 B. 负极发生还原反应 C. 负极的电极方程式为： D. 电池工作时，电流从经导线流向Zn 10. 我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时的为负极，发生还原反应 B. 充电时电解液的升高 C. 每消耗，电解质溶液中有电子通过 D. 充电时阳极电极反应式为 11. 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是 A. 图中温度T1 <T2 B. T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性 C. 两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E D. E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等 12. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 13. 下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快