第七章 有机化合物 -（知识点汇总）- 2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 模块一 认识有机化合物 考点 有机物中碳原子的成键特点 一、有机物的概念 1、有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物 注意： ①CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氰化物、氰化物等虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物 ②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质 2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素 3、有机物的一般性质 (1)熔、沸点：大多数熔、沸点低 (2)溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂 (3)可燃性：大多数可以燃烧 (4)有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“―→”，而不用“===” 二、有机化合物中碳原子的成键特点 1、有机化合物中碳原子的成键特点 (1)键的个数：有机物中，每个碳原子与其他原子形成 4个共价键 (2)碳原子间成键方式多样 ①键的类型： 两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—) ②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链) (3)碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子 注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多 （1） 碳原子成键种类多，单键、双键、三键； （2） 碳原子数量多，碳链可长可短，还可成环，环可大可小； （3） 可以和碳形成化合物的元素多，如H、P、N、X（卤素）等 ； （4） 碳原子相同时，骨架可能不同。 考点 烷烃的结构 一、甲烷的结构及性质 1、甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。 2、甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体 3、甲烷分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 CH4 CH4 结构特点 CH4空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C—H键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28 ， 二、烷烃的结构 1、烷烃的概念： 有机化合物中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。 2、烷烃的分子结构特点 (1)碳碳单键(C—C)：碳原子之间的化学键都是单键 (2)呈链状(直链或带支链)：多个碳原子相互连接成链状，而不是封闭式环状结构 (3)“饱和”：每个碳原子形成4个共价键，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合 (4)烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状 注意： 烷烃中C-H、C-C键都是可以自由旋转的， 3、烷烃的通式： 链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为CnH2n＋2 三、烷烃的习惯命名法 (只能适用于构造比较简单的烷烃) 1、根据烷烃分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字，就是简单的烷烃的命名，称为“某烷” 2、碳原子数在10以内的，从1到10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 3、当碳原子数相同时，存在同分异构体时，在(碳原子数)烷名前面加正、异、新等，分子式为C5H12的同分异构体有3种，写出它们的名称和结构简式： ①正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3分子结构中无支链 ②异戊烷： ③新戊烷：，分子结构中含有 (4)含碳原子数较多，结构复杂的烷烃采用系统命名法。 4、 同系物（重点） 1、同系物的概念:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。同系物组成元素必须相同,组成符合同一个通式，且属于同类物质。 2、同系物的性质:同系物具有相似的化学性质,物理性质具有递变规律,如 C2H6、C3H8、C4H10等烷烃的密度、点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。 注意： ①烷烃的同系物符合通式CnH2n+2(n为正整数),符合该通式的有机化合物一定是烷烃,即碳原子数不同的烷烃一定互为同系物; ②同系物组成元素相同,但各元素的质量分数可能不同,如烷烃同系物中碳元素的质量分数就不同; ③同系物的碳原子数和分子式一定不同,相对分子质量相差14n(n为正整数)。 考点 同分异构现象与同分异构体（重点） 1、 同分异构现象与同分异构体 1、同分异构现象与同分异构体 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体 (3)同分异构体特点： ①分子式相同，即：化学组成和相对分子质量相同